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Q 전기화학(1)에서 질문있어요

2020-06-29 오후 9:51:00 답변수 : 2

[강좌명] Chemi-Holic! 실력완성 일반화학

전기화학(1)에서 교수님께서 설명하신 예제 중에서 질문이 있습니다.

 

 강의중에 Fe3+ + 3e -> Fe의 표준환원전위를 구하는 문제가 있었는데 이때는 주어진 반쪽반응식의 표준환원전위를 그대로 더하지 않으시고 자유에너지를 이용해서 계산하셨던데 그다음에 나오는 AgCl -> Ag+ + Cl-의 평형상수를 구하는 문제에서는 두 반쪽 반응식의 표준환원전위를 더해서 구하신 이유가 무엇인지 모르겠습니다. 두 문제에서 차이가 뭔가요? 언제는 자유에너지로 풀어야하고 언제는 그냥 전위를 더해도 되나요?

백**님 (anff*****)

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A 답변드립니다.

2020-06-30 오전 9:24:00 질문자 채택

네 질문 잘 해주었습니다. 간단히 답변드리자면, 

G=-nFe 를 이용하여 n에 전자의 갯수를 적어주는 식을 이용할때에는, 

반응식에서 전자를 소거하지 않을때에 씁니다.(자주쓰지않죠)

(환원전극의 환원전위-산회전극의 환원전위) 이 식은 전자의 갯수를 맞추어주었을때 단순히 표전전위를 구하기 위해 씁니다. 

 

전기회학 파트 문제에서 가장먼저 계산하고 시작해야 하는거죠. 

문제를 풀다보면 차이점을 느끼셨을거에요. 

더운데 지치지말고 힘내서 공부하시길 바랍니다 화이팅!! 

 

이지혜(화학) 교수님

Chemi-Holic! 실력완성 일반화학

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A 답변드립니다.

2020-06-30 오후 9:49:00

휴대전화로 오는 건가요?

님 (anff*****)

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