| 제목 | 답변완료 advanced2 1강 속도법칙 | ||
|---|---|---|---|
| 질문유형 | 강좌내용 | 교수님 | 윤관식 |
| 과목 | 일반화학 | 강좌명 | [일반화학] A.C.E 일반화학 Advanced2 |
| 작성자 | 김*율 (g********5) | 등록일 | 2026-08-08 22:43 |
|
안녕하세요 선생님 advanced2 1깅 문제1 a에 대해 질문드립니다 선생님께서 1p에서 aA+bB=>cC+dD 의 속도식은 r=-1/a d[A]/dt= … 이런식으로 속도를 표현하실때 화학반응식의 계수의 역수도 같이 쓰셨는데요. 왜 4p 문제1 (a)에는 1/2가 빠진 -d[N2O5]/dt 인지 궁금합니다. 어떤 경우에는 쓰고 어떤경우에는 안쓰는지 알려주시면 감사하겠습니다. 답변 완료된 질문과 답변은 수정 및 삭제가 불가합니다. |
|||
- 댓글
- 0
윤*식
교수님
안녕하세요~
A의 분해속도, B의 분해속도, C의 생성속도, D의 생성속도간의 관계에서 등식이 성립하려면 계수를 이용해야
합니다.
문제1의 a)에서 요구한 것은 속도식(달리 속도법칙)을 쓰라는 것이고 주어진 실험자료는 N2O5의 분해반응에 대한
자료이므로 반응물인 N2O5에 의한 분해속도식을 나타내었을 뿐입니다.
만일 N2O5의 분해속도와 NO2의 생성속도, O2의 생성속도간의 관계에서 등식이 성립되도록 하려면 계수를 이용
하시면 되지만, 통상 속도식 or 속도법칙을 써라~ 라는 문제가 나오면 1번의 a) 처럼 하시면 됩니다.
그럼 열공하세요~
홧팅~!!
p.s 답변이 지연되어 미안합니다. (__)
- 2026-09-01
