1.step1에서 1번자리에 수소가 결합되었을때 그 자리에서 단일결합된 2번자리에 탄소가 양이온이 되는 이유를 잘 모르겠습니다
그 원리를 오비탈에서의 전자이동으로 설명해주실 수 있을까요?
2. 양이온 +가 전자 한쌍 즉 두개가 부족하단 의미인가요 아니면 단순히 양이온 상태다를 의미하는 건가요?
안녕하세요 미소씨 ^^
1. 이중결합이 형성되는 과정을 혹시 알고 계실까요?
그렇다면 이중결합을 구성하고 있는 p오비탈이 2개 있겠죠?
그중 하나의 p오비탈이(1번 자리의 p오비탈) 수소(양성자)의 s 오비탈과 겹쳐져서 결합을 만들게 될때 양성자는 전자가 없으니 탄소의
p오비탈이 전자 1쌍을 제공해야 결합이 형성되겠죠?
그럼 2개의 p오비탈이 서로 공유하고 있던 전자 1쌍을 1번의 p오비탈이 H+와 결합을 하는데 사용했으니 2번의 p오비탈은 전자를 가지고 있지
않은 상태겠죠? 그럼 형식전하를 계산했을때 4-3이므로 +1이 됩니다.
2. +1은 전자가 1개 부족하다는 의미입니다.
그럼 열공하세요~
홧팅~!!
