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인체해부학 핵심정리 - 개념과 용어

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고체역학고체역학 실전 문풀 후기

고체역학 수업에서 난이도를 쉽게 해주셔서, 어려운 문제를 풀수 있을까 걱정했는데, 해당 수업으로 부족한 부분을 보충할 수 있었습니다.

동역학진짜 좋음 ㄹㅇ임

음 기본적으로 학생에 대한 이해도가 대학교수님들 보다 훨 씬 높으심. 따라서 강의에 어떤 부분을 알기위해서 그전에 뭘 알아야하는지를 알려주시고 따라서 이해가 자연스럽게 되어지는 부분이 있음.

동역학정말..감사드립니다.,

3년간의 공백을 채우기위해 인터넷강의로 전공공부를 다시 시작했습니다. 이제 시작이지만 많은 도움이 되고 자신감을 가지게 되는 강의인거 같습니다. 열심히 공부해서 좋은결과 낼수있도록 하겠습니다 좋은 강의 해주셔서 감사합니다.

미적분학이해에 많은 도움이 되었습니다.

교수님의 꼼꼼한 예제 풀이와 체계화된 강의구성 및 강의 흐름 그리고 학습목표가 명확해서 도움이 많이되었습니다 . 감사합니다.

공업열역학업무에도 도움이되는 강의

학교를 떠난지 20년이 되었습니다. 필요에 의해 열역학에 대한 정리가 필요하여 수강하게되었습니다. 기대 했던 이상으로 이해하기 쉬운 설명이 매우 유익합니다. 업무 현장에서 바라보아도 본 강의가 정리해주는 이론과 개념이 많은 도움이 되고 있습니다. 새로운 경험입니다. 감사합니다. 유체역학도 수강하고자 합니다.

실력으로 증명하는 1타 교수진 소개

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정석과 후루꾸 - 알기 쉬운 회로이론 PART 1

최수진 교수님

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3대역학/매트랩 전문!

3대역학 한방에 끝내기 - 고체역학

권준표 교수님

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임계수 교수님

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완벽한 개념정리/문풀

All-in-one 일반물리학 Ⅰ (HALLIDAY)

김대희 교수님

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박재우 교수님의 전자기학1 - (1) 벡터해석학

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학습 Q&A

일반화학염화포스포릴 구조식이 이해되지 않습니다.

3강 중 Lewis구조 그리기에서 염화포스포릴(POCl3)의 구조식을 그리는 과정에서 인과 산소의 결합이 2중결합인걸로 알고 있습니다. 하지만 강의내용에서는 단일결합으로 설명해주셨습니다. 혹시 단일결합으로 설명하신 이유를 알 수있을까요?

공업열역학열역학 질문

안녕하세요! 군대 제대하고....혼자서 열역학 공부하려니 너무 막막했는데 교수님 강의듣고 계속공부하며 너무 재밌어서 정말 감사함을 느끼고있습니다!!! 교수님 강의와 유튜브, 노트 그리고 다른사람들의 QnA, 그리고 제가 따로 검색해서 찾아본 정보들을 다 읽어 봤는데...아무래도 얻은정보가 많아지면서 햇갈리는 부분이 생겨서요.....정말 시원하게 알고싶은데....도와주시면 정말 감사하겠습니다 ㅠ 1. 엔트로피 평형식에서 dS=deltaQ/T 라는 공식과 dS=m*c*ln(T2/T1) 라는 식이 대표적으로 있잖아요....dS=적분 delta Q/T + 엔트로피 생성량 이것과의 관계를 따져보게 되면, reversible 일때는 엔트로피 생성량이 없으므로, dS=deltaQ/T 라는 식이 나오게 된것이고 Incompressible Substance에서 dS=m*c*ln(T2/T1) 이러한 식이 유도되었잖아요......그래서 엔트로피 생성량을 구할때 보통, 엔트로피 생성량= m*c*ln(T2/T1)-(deltaQ/T)  이렇게 할수 있잖아요.....쉽게 예시를 들면, 호수가에 뜨거운 돌을 던지면, 처음 돌의 온도를 T1, 나중에 식은 온도를 T2로 둘수있고 그것을  m*c*ln(T2/T1) 이것에 대입할수 있잖아요......irreversible 상태 이죠 돌은... 그리고 호수는 reversible 상태로 온도를 계속 유지하므로 T가 일정하잖아요....그러므로 (deltaQ/T) 여기에 호수 온도를 T에 대입하고 Q는 돌덩이에서 m*c*delta T로 구해서 대입하면 엔트로피 생성량을 구할수있게되는데.....질의응답과 유튜브 영상 몇일에 걸쳐서 전부 봤는데 위에 제가 나열한 식들이 reversible, or irreversible 상태에 상관없이 상태량에관한 식이므로 가역과정 비가역과정, 밀폐계, 오픈계 모두 사용 가능한 식이라고 이해되었는데요(Tds 식을 유도할때 가역을 가정해서 유도가 되긴 하지만 결과적으로는 상태량들만으로 이루어진 식이므로)......여기서 궁금한것이 비가역과정에도 사용이 가능하다면.....(deltaQ/T) 여기 T에 아까와같이 온도변화가 없는 호수같은것은 그냥 온도를 넣으면 되는데......비가역과정 즉 온도가 변하 초기 온도를 넣나요 나중온도를 넣어야하나요?? 예를 들면 호수에 뜨거운돌을 넣은게 아니고 조그만 방에 넣었다고 생각할 경우요......저 식의 T가 무엇을 의미하는지 잘 모르겠네요........원론적으로 Boundary를 통하는 온도잖아요.....근데 그것에대한 정의가 햇갈리네요.....그냥 온도의 변화량인지, 처음온도인지 나중온도인지.... 매우길게 설명했지만 요약하자면 그냥 (deltaQ/T) 에서의 T 가 무엇을 뜻하는지가 알고싶네요... 2. 밀폐계에서의 일과 개방계에서의 일에대하여 질문이 있습니다......밀폐계에서는 일을 pdv로 나타낼수있지만 개방계에서는 일이 두가지로 볼수있는데, 하나는 밀폐계에서와 같은 개념의 일, pdv형태, 그리고 또하나가 질량의 유출입으로 인한 일이 있잖아요.....즉, 오픈시스템에서 boundary를 통과하는 열에의한 다른 모든에너지에 대한것과 flow work가 있는데..... 여기서 flow Work가 엔탈피 형태로 표현되면서 1st법칙에서 열린계를 표현할때 쓰는 Q-W+mi()-me() 여기서 괄호안에 자리잡게 되잖아요.....그런데 저기에 표현되고있는 W는 그러면 공업일이라고 표현하신 vdp 인가요?? 혹시 왜 저기 W가 vdp 인지 알수있을까요?? 오픈계에서의 1법칙에서의 W는 vdp인지가 궁금하고, 왜 그런지가 궁금해요 ㅠ 이게 왜 궁금하냐면.....밀폐계에서는 단순히 부피의 변화 (외부에서 들어오는 일이 없을때 ex) paddle) 로 W=0인지 ㅏ닌지 알수 있는데.....오픈계에서는 W=0인지 아닌지를 결정하는데 제가 망설이더라고요...... (이부분은 많이 부족한 질문같네요.....죄송합니다....그래도 답변해주시면 계속 궁금해 하던게 사라질것같아요...) 3. Steady state에서 1st law에서 내부에너지 를 0으로 볼수있는것을 dU=m*C*delta T 에서 steady state은 온도가 변화하지 않으니깐 내부에너지가 0이다. 또는, 열린계로 이해하면 다른 것들은 밀폐계에 존재하지않고,  dE/dt가 steady state 일때,시간에따라 변하지 않으므로 0, 즉 내부에너지 0. 이렇게 이해해도 되는건가요??  4. dScv/dt=Qdot/Tb + (sigma mdot*s)in - (sigma mdot*s)exit + 엔트로피생성량  이런식으로도 2nd law (open system에서)가 정의 되있는것을 봤는데요.....교수님이 알려주신 S2-S1=integral 1to 2 (deltaQ/T)b + 엔트로피 생성량 이식과 차이가 저기 (summation mdot*s)in - (summation mdot*s)exit 이부분인데.... 이것을 어떻게 이해하면되는건가요???​  질문이 너무 길고 많은데......정말 뚜렷하게 이해하고 알고싶어서요 ㅠ 바쁘실텐데.....정말 부탁드리겠습니다...

일반생물학효소 기질 질문입니다.

촉매 반응에서 반응을 천천히 진행시키고 싶은 경우 효소 농도를 낮추는 것과 기질농도를 낮추는 것 중 어느 것이 좋은가? 라는 질문인데요 기질을 낮춰서 반응을 느리게 함 + 효소를 낮춰서 기질이 분해되지 못하게 함 해서 반응을 천천히 진행시키는 경우 둘다 낮추는것이 좋다 라고 생각하는데 맞는건가요?  

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