풀이 잘 이해했는데요. 제가 나중에 다시 제 나름대로 다시 풀어보니까 답이 아예 다르더라구요. 제 풀이에서 어디가 틀렸고 왜 틀렸는지 설명해주시면 너무 감사하겠습니다!!
풀이
pKa(NH4+)=9.24이므로 pKb(NH3)=4.76이므로 Kb(NH3)=10^(-4.76)이다.
0.4M NH3 50mL에서
NH3 + H2O -> NH4+ + OH-
I 0.4M 0 0
C -x +x +x
E 0.4-x x x 가 나오고
10^(-4.76)= x^2 / (0.4-x) 이다. 근사 시키면 x=[OH-]=2.636 x 10^(-3)이다. 즉 0.4M NH3 50mL에서 [OH-] = 2.636 x10^(-3)M이고
여기서 OH-몰수는 2.636x10^(-3)M x 50mL = 0.1318mmol이다.
0.3M HCl 50mL에서 H+몰수는 15mmol이다.
따라서 0.3M HCl 50mL와 0.4M NH3 50mL를 섞으면
H+ + OH- -> H2O
I 15mmol 0.1318mmol x
C -0.1318mmol -0.1318mmol x
R 14.8682mmol 0 x
즉 H+가 14.8682mmol이 100mL에 있으므로 0.148682M이다. 따라서 용액의 pH=-log(0.148682)=0.8277 이렇게 나왔습니다.
어디서 왜 틀린건지 알려주세요ㅠ
pKa(NH4+)=9.24이므로 pKb(NH3)=4.76이므로 Kb(NH3)=10^(-4.76)이다. -- 맞습니다.
이 부분이 오류가 있네요. ^^;;
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0.4M NH3 50mL에서
NH3 + H2O -> NH4+ + OH-
I 0.4M 0 0
C -x +x +x
E 0.4-x x x 가 나오고
10^(-4.76)= x^2 / (0.4-x) 이다. 근사 시키면 x=[OH-]=2.636 x 10^(-3)이다. 즉 0.4M NH3 50mL에서 [OH-] = 2.636 x10^(-3)M이고
여기서 OH-몰수는 2.636x10^(-3)M x 50mL = 0.1318mmol이다.
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암모니아는 강염기가 아니므로 수산화 이온을 평상시에는 거의 내놓지 못합니다. 그러므로 암모니아의 전체량(몰수)을 계산하고,
염산의 전체 양(몰수)을 계산하셔서 암모니아의 양이 더 많으면 핸더슨 하셀바흐 식을 쓰면 되구요. 염산이 더 많으면, 그냥 강한 산의
pH 구하는 방법을 사용하시면 됩니다.^^;;
